On étudie la dissolution de 1,0 g de sel dans l'eau : NaCl(s) ⇒ Na+ (aq) + Cl- (aq) 1- Combien y a-t-il d'ions Na+ et Cl- dans la solution ? 2- Calculer les qua

Bonjour,

1) m(NaCl) = 1,0 g

1 mol de NaCl donne 1 mol de Na⁺ et 1 mol de Cl⁻, soit 6,02.10²³ ions de chaque.

2) M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = [m(Na) + m(Cl)] x Na

(la masse molaire est la masse de 1 mole, donc la masse de Na atomes)

Soit : M(NaCl) = (3,82.10⁻²⁶ + 5,89.10⁻²⁶) x 6,02.10²³ = 5,84.10⁻² kg.mol⁻¹ = 58,4 g.mol⁻¹

On en déduit : n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl)

Soit : n(NaCl) = 1,0/58,4 ≈ 1,7.10⁻² mol

Et donc, d'après l'équation de dissolution :

n(Na⁺) = n(Cl⁻) = n(NaCl) = 1,7.10⁻² mol