Bonjour je suis en 1 ère en spécialité Physique-Chimie je ne comprend vraiment pas l’exercice, je vous met en pièce jointe l’exercice ! Données : équation de la

Réponse :

Bonjour,

Je vais commencer par faire le tableau d'avancement de la réaction :

                      1C10H18O       +      1C2H4O2           ---->   C12H20O2    +  H20        

E.I(X=0)             5,0*10^(-2)       6,0*10^(-2)                         0                    0                

E.F(X=Xmax)  5,0*10^(-2)-Xmax  6,0*10^(-2)-Xmax             Xmax            Xmax

Dans un premier temps il faut trouver le réactif limitant (le réactif qui va être consommé totalement au cours de la réaction)

Pour le trouver on a  : n(C10H18O)/1 < n(C2H402)/1 => 0,05<0,06 donc le réactif limitant est C10H18O.

Pour trouver l'avancement maximal (= qté de matière maximale), il faut résoudre : 5,0*10^(-2)-Xmax= 0 (une qté de matière est toujours positive)

donc Xmax=5,0*10^(-2) mol

Pour la question 2,

le rendement = masse expérimentale/masse théorique

D'après l'énoncé  la masse expérimentale (C12H20O2) est de 6,9g.

Pour trouver la masse théorique il faut calculer la masse molaire de l'éthanoate de géranyle,donc M(C12H20O2)=12*12+20*1+2*16=196g/mol

Puis la qté de matière théorique de C12H20O2. Théoriquement 1 mole de géraniol + 1 mole d'acide éthanoïque doit donner 1 mole d'éthanoate de géranyle. A l'état final n(C12H20O2)=xmax=5,0*10^(-2) mol

Donc mexp = n(C12H20O2)th x M(C12H20O2)=0,05*196=9,8g

Donc le rendement vaut : 6,9/9,8=0,7 (=70%)

Si tu as des questions, n'hésite pas !

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