Bonjour j'ai un exercice noté en physique chimie mais je n'arrive pas. On considère les équations de réaction suivantes :a. 2 C2H6O (g) + 6 O2 (g) → 4 CO2 (g) +

Bonjour,

a. 2C₂H₆O(l) + 6O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O

                        Réactifs              Produits

carbone C :        2x2=4                   4

hydrogène H :   2x6=12                6x2=12

oxygène O :     2x1 + 6x2=14       4x2 + 6=14

Donc équilibrée

b. 2C₇H₈(l) + 9O₂(g) → 14CO₂(g) + 8H₂O

                        Réactifs              Produits

carbone C :        2x7=14                   14

hydrogène H :   2x8=16               8x2=16

oxygène O :        9x2=18             14x2 + 8=36  !!! erreur

Correction : C₇H₈(l) + 9O₂(g) → 7CO₂(g) + 4H₂O

c. Fe³⁺(aq) + 2I⁻(aq) → Fe²⁺(aq) + I₂(aq)

Fe : 1 dans les réactifs et 1 dans les produits

I : 2 dans les réactifs et 2 dans les produits

donc conservation des éléments vérifiée.

Reste à vérifier la conservation des charges :

Réactifs : 3⁺ + 2⁻ = 1⁺

Produits : 2⁺

donc pas équilibrée.

Correction : 2Fe³⁺(aq) + 2I⁻(aq) → 2Fe²⁺(aq) + I₂(aq)

qui vérifie bien les 2 principes de conservation

d. 4Sn²⁺(aq) + 2Fe³⁺(aq) → Sn⁴⁺(aq) + 4Fe²⁺(aq)

ni les éléments, ni les charges ne sont conservées

Correction : Le plus simple est de retrouver les demi-équations des 2 couples oxydant/réducteur

Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e⁻

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Pour équilibrer le nombre de e⁻ échangés, on multiplie la 2nde équation par 2  :

Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e⁻

2Fe³⁺ + 2e⁻ → 2Fe²⁺

et on additionne membre à membre :

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ + 2e⁻ → Sn⁴⁺ + 2e⁻ + 2Fe²⁺

et on simplifie en enlevant les e⁻ de part et d'autre :

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ → Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺