Bonjour, je suis en seconde et j'ai un petit problème de chimie sur les équilibrages de réactions, je n'arrive pas à équilibrer les éléments et les charges ense

Bonjour,

NO₃⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → NO(g) + H₂O(l) + Fe³⁺(aq)

On commence par compter et vérifier les éléments :

           Réactifs                              Produits

N              1                                          1

O              3                                       1 + 1 = 2

Fe             1                                          1

H               1                                         2

Il manque donc : 1 O → on corrige :

NO₃⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) → NO(g) + 2H₂O(l) + Fe³⁺(aq)

ce qui a modifié les H : 1 à gauche, et 4 à droite → on corrige :

NO₃⁻(aq) + Fe²⁺(aq) + 4H⁺(aq) → NO(g) + 2H₂O(l) + Fe³⁺(aq)

Les éléments sont équilibrés. On vérifie les charges :

       1⁻ + 2⁺ + 4⁺ = 5⁺                                3⁺

donc non équilibré. On ne modifie pas les H ni les O, sinon on va de nouveau déséquilibrer les éléments...

Donc on va modifier les ions Fe :

NO₃⁻(aq) + 3Fe²⁺(aq) + 4H⁺(aq)   →   NO(g) + 2H₂O(l) + 3Fe³⁺(aq)

  1⁻         +       6⁺      +   4⁺ = 9⁺          0    +     0       +   9⁺

Une autre méthode, moins "bidouille" consiste à écrire d'abord les demi-équations des 2 couples oxydants/réducteurs (mais on voit ça en 1ère je pense ?) :

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e⁻                             1 électron échangé

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O     3 électrons échangés

Donc pour équilibrer l'échange d'électrons, on va multiplier la 1ère équation par 3 :

3Fe²⁺ →  3Fe³⁺ + 3e⁻

Puis on additionne les 2 équations membre à membre :

3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → 3Fe³⁺ + 3e⁻ + NO + 2H₂O

Puis on simplifie en enlevant les e⁻ de part et d'autre :

3Fe²⁺ + NO₃⁻ + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

On retrouve bien la même équation.